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异***化镁-氯化锂|离子化合物的定义

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）。

活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），罗恩***异***化镁-氯化锂，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

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氯化锂的理化性质

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成和。 ，电解无水氯化锂的溶液也可以沉积出。

氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。

Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，异***化镁-氯化锂厂家，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，格氏***异***化镁-氯化锂，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：

LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3 氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多中，与乙醇、还有胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

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氯化锂的作用机理

用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学***，并用于制焰火、干电池和等。

行业

氯化锂主要用于化工、、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发LiCl水溶液可得LiCl·H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，新乡异***化镁-氯化锂，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

LiCl·H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。

工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取N***、KCl后的盐卤水中提取。

通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些***厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

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