氯化钙及其水合物和溶液在食品制作、建筑资料、***和生物学等多个方面均有重要的使用价值。氯化钙对氨具有杰出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附别离方面具有很大的使用远景。但由于氯化钙不易构成安稳的多孔资料，氯化钙性质，与气氨的触摸面积小，并且在吸附、解吸过程中简单膨胀、结块，因而使之难以在这方面付诸实践使用。将氯化钙担载于高比表面载体上，能够大大提高氯化钙与气氨的触摸面积。已有相关研究标明，眉山氯化钙，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附功能和安稳性。
微生物工业用作单倍体育种的培养液。
分析化学中用于测量钢材碳含量、全血红提溶、血细胞无机磷和血细胞碱性磷酸酶的魅力等。
用作铝镁冶金工业的保护膜、精炼剂。
除此之外，氯化钙熔点，还用作纺织物的防火剂、港口的消雾剂、地面的集尘器剂和食品类的添加剂等。
留意：左右用途中将会有二水合物的用途，实际请咨询人员。
是制造色淀色浆的混凝剂。用于废纸加工脱墨。
氯化钙的制备方法有好多种，今天我们给大家一一讲解下，供大家参考：
1、二水氯化钙（脱水法）法
将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。
其化学反应方程式：C***2·2H2O--[260℃]→C***2+2H2O对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。
2、喷雾干燥脱水法
将已除去和***的精制中性氯化钙溶液，氯化钙特性，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。
3、母液法
由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。
4、复分解法
由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。
化学反应方程式：CaCO3+2HCl=C***2+H2O+CO2↑。
以上步骤完成后再加热至260摄氏度，蒸发脱水 。
5、精制法
生产次中的副产品经精制而成。
制备碳酸钠的索尔维法的副产品精制而成。（Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → C***2 + 2 NH3 + 2 H2O）。
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