食品级盐酸
盐酸用途
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
酸洗钢材
盐酸一个重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。
剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中***含量较高，工业盐酸，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让气体从酸洗液中再生。其中常见的是高温水解工艺。
将制得的气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发，杭州盐酸，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 2HCl→2N*** CO2 H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用绿—红混合液作指示剂。
***
1.浓盐酸（密度1.19）
2.绿-红混合液指示剂：量取30mL绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL红乙醇溶液（1g/L），混匀。
步骤
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的***瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴绿-红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
盐酸广泛用于化工、轻工、纺织、冶金等。工业主要用于：(1)制取氯化铵、氯化钙、氯化锌、氯化亚铜、碱式氯、化铝、三氯化铁等氯化物。在染料、的合成时，盐酸用量，也用以氨基重氮化、硝基转化为氨基、璜酸钠盐转化为磺酸等。还用于聚、氯丁橡胶、氯的合成等。(2)用于湿法冶金，如分解钨矿石生产钨酸等，盐酸使用，也用于金属表面处理，作为钢材酸洗除锈。还用于印染工业，如织物漂白后的酸洗，丝光处理后对碱性的中和等。
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