***物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙1醚，不溶于苯、石油1醚。纯***是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的***其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。2、过氧1化氢化学式为H2O2，纯过氧1化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧1水，为无色透明液体。它的缔合程度比H?O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯***比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，***中不存在分子间氢键。***对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
***制备。
工业制法
电解***法：用电解60%的***，得到过二***，再经水解可得浓度为95%的***。
乙1基蒽醌法：工业规模化生产主要方法是2-乙1基蒽醌（EAQ）法。食品级***和工业级***之间的区别具体体现在于：食品级***在正常使用后不能有其它多余的东西留下。2-乙1基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙1基氢蒽醌，2-乙1基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙1基氢蒽醌还原生成2-乙1基蒽醌同时生成过氧1化氢，再经过萃取获得过氧1化氢水溶液，后经过重芳烃净化得到合格的过氧1化氢水溶液，俗称***，此工艺大多用来制备27.5%的***，浓度较高的过氧1化氢水溶液（如35%、50%的***）则可以通过蒸馏得到。
***实验注意。
1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。
2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H2SO4，如已达到终点，应重做实验。
3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。
