鉴别***的注意事项
***鉴定和鉴别是通过化学实验进行，根据物质的特性反应监测出想要的物质。在鉴别的时候遵循以简单的方法，用少的***，取得明显的实验现象来加以鉴别和检验，并且要掌握以意事项：
1、正确地选择***，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。
2、不能向待测物质中直接加入***，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
3、不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种 知己，根据产生的现象，再确定是何种物质。
4、对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加***的干扰。
***成本高的原因
***是工业中常用的化工原料，形态有固体、粉末、溶液，不同形态的产品虽然性能是一样的，但各个状态下的产品成本确实不同的，其中固体状态下的产品成本较其它的形态要高，主要原因有以下几点：
1、由于固体***制作过程中需要煤炭烘烤，而且煤炭价格也急速飙升，所以制作成本也高。
2、由于现在石油价格的飙升，现在固体化合物的运输运费也在提高，当货物发到买家时价格比平时高出一些。
3、由于液碱价格逐渐升高，所以制作的成本也相应的，所以固体***价格也。
介绍***化学反应
***具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、***、反应。
KOH HCl=KCl H2O
2KOH H2SO4=K2SO4 2H2O
KOH HNO3=KNO3 H2O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、反应。
2KOH CO2=K2CO3 H2O
2KOH SO2=K2SO3 H2O
4.与金属反应
如与铝反应。
2Al 2KOH 2H?O=2KAlO2 3H2↑
5.与氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al2O3 2KOH=2KAlO2 H2O
6.与氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al（OH）3 KOH=KAlO2 2H2O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO4 2KOH=Cu（OH）2↓ K2SO4
FeCl3 3KOH=Fe（OH）3↓ 3KCl
除此之外，***还可以发生其他反应，如与白磷反应生成气体。
8.相关化学反应
2KOH CuCl2=Cu（OH）2↓ 2KCl
CaO H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2 K2CO3=2KOH CaCO3↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）
6KOH（s） 4O3（g）=4KO3（桔红色） 2（KOH·H2O） O2↑
4KOH（s） 4O3=4KO3 2H2O O2↑
6KOH 3S=△=2K2S K2SO3 3H2O
KOH CO2=KHCO3（***变质该反应还是重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH H2S=K2S 2H2O
3KOH C6H6Cl6=C6H3Cl3 3KCl 3H2O（666分解反应）
