氯化钙为什么比氯化钠能使冰点下降得更多？融雪剂撒布机用于冬季强降雪和严寒造成的路面积雪和结冰时，为了保障道路交通顺畅，把除雪剂如沙子、盐等除雪材料进行撒布的设备。简单地说，1份氯化钠（N***）溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙（C***2）溶解后则会变成3份溶质粒子（1份钙离子和2份氯离子）。相同浓度的氯化钠和氯化钙，后者形成的粒子数更多，对水结冰的速度影响更大，也就使冰点下降得更多。
雪前施用融雪盐，可以防止雪降落后结冰于路面，是除雪方法的新潮流。这种方法的优点是成倍地节省融雪盐的使用量，加快除雪速度，减少对交通的影响。
根据除雪区域采用不同的融雪盐，可以在普通道路泼洒一般的融雪盐：立交桥上泼洒有缓蚀剂的融雪盐，在郊区道路和高速公路可以撒粉末状的氯化钙融雪，避免结晶使路面打滑。融雪盐可与除雪机械结合使用。
融雪盐的成份是N***,和雪接触后，它是要溶解的，这里有个溶解平衡，平衡向着，盐完全溶解的方向进行，这样，雪就在溶化，为盐提供溶解质水。融雪盐的理化特性有:
工业融雪剂可溶性
盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象。
这里所说的冰点其实并不是指的纯净的盐(N***)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。
融雪剂通常有两种：一类为价格昂贵的有机融雪剂醋酸钾，其融化积雪效果佳，特别适用于机场融雪；另一类是传统融雪剂，主要含有盐氯化钠，当融雪剂溶解在冰雪中，形成“化雪盐”的水溶液，将盐水的凝固点降低不少，这样积雪和雨水不易结冰了。
目前，普遍使用的融雪剂主要成分由以往的氯化钠变成了氯化镁、氯化钙，但这其实是“换汤不换药”的举动，因为它们都是盐类，融化后的雪水一旦渗入到土壤中，将会把大量的可溶性盐离子带到植物根系周围,从而导致植物浅层的根系，同时融雪剂会使土壤“盐渍化”，也就是人们通常所说的“板结”。板结之后的土壤就不会再有***的机会了，更重要的是，含有融雪剂的雪水渗入地下会污染地下水，这种损失是无可弥补的。传统的融雪剂产品都为一次性撒布型融雪剂，虽然融雪效果较好，也达到了道路通行的要求，但仍然在使用过程中暴露出许多实际问题。