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1868 年霍尔曼（ Hollman ）研究了臭氧的热化学特性。把不同的气体（ H2 和 C2H2 ）在纯氧气体中燃烧时所释放出的热，与同一气体在臭氧气体中燃烧时所产生的热量相比较，发现有臭氧存在时释放的热量总要大一些。由于知道 O3 /O2 混合气体浓度（ 1 ％～ 2 ％质量）以及臭氧存在时放出的热量，就能计算出每克臭氧变成氧气所放出的热量。

他求出分解臭氧产生 17.064kcal/mol(1kcal=4.18kJ ，下同 ) 。这大约是目前采用值的一半。此后 1876 年伯塞乐测定得出值为29.6kcal/mol 。 1908 年杨（ Jahn ）求出的值为 34.0kcal/mol 。由于臭氧是一种吸热化合物，使人们试图用热工艺来设计臭氧发生器，但这一设想由于臭氧在高温下快速分解而告失败。气态臭氧的自然分解在室温下需要数小时，然而当臭氧溶于水时将以较快速度分解，分解时间一般以分钟计。在水中臭氧的稳定性受水质的影响很大。蒸馏水中臭氧的半衰期大约为 25min ，但在二次蒸馏水中，即使在 20℃ 下，经过 80min 也只有 10 ％的臭氧分解，若在水温接近 0℃ 臭氧变得很稳定。

臭氧的物理性质

在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。

臭氧的密度是2.14g．l(0°C,0.1MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。

臭氧的主要应用领域

行业

应用

饮用水

自来水杀菌消毒；瓶装、桶装纯净水、矿泉水等饮用水消毒；高楼屋顶水箱的水质处理

城市污水处理

城市污水处理厂的深度处理

***业

游泳池水质消毒；营业场所空气净化、环境的消毒

业

病房、***间的空气消毒，消毒，废水灭菌消毒处理、衣物的消毒

化工业

工业废水、废气处理；能迅速分解废水中的铬盐、酚等；有机染料的脱色

家电业

臭氧消毒洗涤器、臭氧洗衣机、臭氧消毒碗柜、臭氧洗碗机等

水处理