二氧化硅的用途及物理性质
二氧化硅SiO2 规格：1-3mm/2-4mm
SiO2又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡***。密度2.2 ～2.66.熔点1670℃。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。
二氧化硅SiO2用途：
硅标准液。水玻璃，硅的化合物的制备材料。在晶体管和集成电路中作杂质扩散的掩蔽膜和保护层，制成二氧化硅膜作集成电路器件。玻璃工业。
SiO?f3 ?DSi—O键的键能很高，熔点、沸点较高（熔点1723℃f3 ￡?·Dμ?2230℃f3 ￡copy;?￡
SiO?f6 4HF = SiF4↑f6 ? ?2H?f6 O
酸氧通性：
二氧化硅与碱性氧化物
SiO?f6 CaO =（高温） CaSiO3
二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO?f6 2NaOH = Na2SiO3 H?f6 O
（盛碱的***瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO?f6 2C=（高温）Si 2CO
二氧化硅SiO2物理性质：
二氧化硅又称硅石，化学式 结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗i体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，合成沉淀二氧化硅，吸附性强。
公司以“新概念、新技术、新产品”以“追求客户满意程度”为目标。致力推行IS9001质量管理体系，并已获得多项专利。经过多年的努力，已经开发、生产可供精密光学应用的高纯度、高密度、单体的SiO2.
胶黏剂 胶接（粘合、粘接、胶结、胶粘）是指同质或异质物体表面用胶黏剂连接在一起的技术，具有应力分布连续，重量轻，或密封，多数工艺温度低等特点。胶接特别适用于不同材质、不同厚度、超薄规格和复杂构件的连接。胶接近***展***快，应用行业极广。胶黏剂的分类方法很多，按应用方法可分为热固型、热熔型、室温固化型、压敏型等；按应用对象分为结构型、非构型或特种胶；接形态可分为水溶型、水乳型、溶剂型以及各种固态型等。合成化学工作者常喜欢将胶黏剂按粘料的化学成分来分类。
单晶硅（或晶体硅）的正四面体晶格结构可以延展得非常庞大，从而形成稳定的晶格结构。而无定形硅不存在这种延展开的晶格结构，原子间的晶格网络呈无序排列。换言之，并非所有的原子都与其它原子严格地按照正四面体排列。由于这种不稳定性，无定形硅中的部分原子含有悬空键(dangling bond)。这些悬空键对硅作为导体的性质有很大的负i面影响。然而，这些悬空键可以被氢所填充，经氢化之后，无定形硅的悬空键密度会显著减小，并足以达到半导体材料的标准。但很不如愿的一点是，在光的照射下，氢化无定形硅的导电性能将会显著衰i退，这种特性被称为SW效应.
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